九年级化学下册第8单元课题2《溶解度》初中化学公开课教学课件.pptx
课题二 溶解度,课题二 溶解度,5gNaCl固体,知识点1 饱和溶液和不饱和溶液,待溶解后,再加5gNaCl固体,15mL水,烧杯中形成无色溶液,烧杯溶液底部有未溶解的固体,烧杯中形成无色溶液,20mL水能完全溶解5gNaCl,20mL水不能完全溶解10gNaCl,增加溶剂水的量，可将未溶物质溶解,5gNaCl固体知识点1 饱和溶液和不饱和溶液待溶解后再,知识点1 饱和溶液和不饱和溶液,5gKNO3固体,20mL水,硝酸钾溶液,冷却,知识点1 饱和溶液和不饱和溶液5gKNO3固体20mL水,在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液,在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,一、饱和溶液和不饱和溶液,知识点1 饱和溶液和不饱和溶液,在 ，向,知识点1 饱和溶液和不饱和溶液,？,20,NaCl的饱和溶液,知识点1 饱和溶液和不饱和溶液？一种溶质的饱和溶液还能溶,2、如何判断某溶液是否饱和,向溶液中再加入少量原溶质，如不能继续溶解，则该溶液属于饱和溶液；若还能继续溶解，则该溶液属于不饱和溶液。,根据溶液中是否含有剩余的溶液固体,在一定条件下，若溶液底部有稳定存在的溶质固体，且该固体不再减少，则该溶液属于饱和溶液。,在溶液中加入溶质固体判断,知识点1 饱和溶液和不饱和溶液,2、如何判断某溶液是否饱和向溶液中再加入少量原溶质，如不能,3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、蒸发溶剂 或 降低温度,增加溶剂 或 升高温度,知识点1 饱和溶液和不饱和溶液, 加KNO3, 蒸发水, 降温,3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液增加溶质,知识点1 饱和溶液和不饱和溶液,4、结晶,在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的饱和溶液中析出的过程。,海水晒盐,结晶的方式主要有两种：,1. 冷却热饱和溶液（降温结晶）,2. 蒸发结晶,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,氯化钠,多种化工产品,知识点1 饱和溶液和不饱和溶液4、结晶在一定条件下，固体,典型例题,A,典型例题A,典型例题,B,典型例题B,典型例题,D,典型例题D,典型例题,D,典型例题D,知识点2 固体溶解度,一、定义,在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,四要素,1. 条件：在一定温度下,2. 标准：在100g溶剂里,3. “饱和”是指溶解溶质的最大量,4. 饱和状态时，溶解的“溶质质量” 溶解度的单位为“g”,知识点2 固体溶解度一、定义在一定温度下，某固体物质在1,知识点2 固体溶解度,20,20时，在100g水中加36gNaCl达到饱和。,20时，NaCl的溶解度为36g。,20时， 100g水中最多能溶解36g NaCl。,20时， 36g NaCl 固体全部溶解至少需要100g。,20时， NaCl 的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比,36:100,知识点2 固体溶解度36gNaCl20100g水20,知识点2 固体溶解度,二、影响因素,内因：,溶质的性质（种类）,溶剂的性质（种类）,外因：,温度,三、溶解度与溶解性的关系,难溶,微溶,可溶,易溶,知识点2 固体溶解度二、影响因素内因：溶质的性质（种类）,知识点3 固体溶解度的表示方法,一、列表法,温度/,溶 解 度 / g,知识点3 固体溶解度的表示方法一、列表法01020304,二、溶解度曲线,知识点3 固体溶解度的表示方法,0,10,20,80,90,30,40,50,60,70,100,10,20,80,90,30,40,60,70,100,50,NaCl,KNO3,温度/,溶解度/g,二、溶解度曲线知识点3 固体溶解度的表示方法010208,一、溶解度曲线的意义：,1. 表示某物质在 不同温度下的溶解度,2. 表示某物质溶解度随温度变化的情况,3. 溶解度曲线上的每一点表示该溶质在某温度下的溶解度 溶液必然是饱和溶液,4. 在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液,5. 在溶解度曲线上方的点，表示溶液是过饱和溶液,6. 两条曲线交叉的点，表示两种溶质在同一温度下具有 相同的溶解度,知识点3 固体溶解度的表示方法,一、溶解度曲线的意义：1. 表示某物质在 不同温度下的溶解度,知识点3 固体溶解度的表示方法,二、溶解度曲线的应用：,（1）可以查出某物质在某温度下的溶解度,（2）可以比较不同物质在同一温度下的溶解度,（3）可以确定温度对溶解度的影响情况,（4）可以确定如何将饱和溶液和不饱和溶液相互转化,（5）选择合适的结晶方法,（6）将混合物分离,知识点3 固体溶解度的表示方法二、溶解度曲线的应用：（1,知识点4 气体溶解度,一、定义：,压强为101kPa,一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。,二、影响因素：,压强越小，气体溶解度越小,温度越高，气体溶解度越小,（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出。,（2）喝过汽水后，常常会打嗝。,知识点4 气体溶解度一、定义： 压强为101kP,知识点5 溶液的分类,一、分类标准：,（1）溶液中含溶质的多少,浓溶液,稀溶液,（2）能否继续溶解溶质,饱和溶液,不饱和溶液,二、两组概念之间的关系：,相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,知识点5 溶液的分类一、分类标准：（1）溶液中含溶质的多少,
