溶液复习课件.ppt

物质的溶解,知识回顾,一种或几种物质 分散 到另一种物质 里所形成的均一稳定的混合物.,一.溶液 1.概念 :,2.组成-溶剂和溶质,固气溶液 , 液为剂。液液互溶 , 多为剂。水多水少 , 水为剂；不指溶剂 , 总为剂（指水）。,( 溶质 ),(溶解),(溶剂),溶液的命名：设A为溶质，B为溶剂，则称为A的B溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶剂是水，往往省去不写出或不读出，例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。溶液中溶质、溶剂的确定，可简化为：固、液混合，固为质；气、液混合气为质；液、液混合，少为质；若有水在，水为剂；混合有变，新为质。溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。,氯化钠的水溶液,食盐水,氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙,水,水,水,水,酒精,碘的酒精溶液,碘,酒精,氯化氢的水溶液,盐酸,硫酸的水溶液,硫酸,食盐、蔗糖,填写下列表格,3特征 均一性: 各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。注意： 溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+ 溶液是蓝色，Fe2+ 溶液是浅绿色, Fe3+ 溶液是黄色，MnO4 溶液是紫色。,知识回顾,溶液质量等于实际溶解的溶质的质量和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。 溶液体积溶质体积+溶剂体积。 物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。,知识回顾,M液=M剂+M质,两种物质反应生成新溶液，其溶质、溶剂的判断：,反应前有硫酸溶液，其溶质为H2SO4，溶剂为H2O；反应后生成ZnSO4溶液，其溶质为ZnSO4,溶剂为H2O。,反应前有盐酸溶液，其溶质为HCl，溶剂为H2O；反应后生成CaCl2溶液，其溶质为CaCl2,溶剂为H2O。,悬浊液: 小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 乳化现象:使难溶性液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴，这些细小的液滴能随水流走，这个现象叫做乳化现象。洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。,知识回顾,下列关于溶液的说法正确的是 _溶液一定是无色透明的溶质一定是固体溶液中各部分的密度相同75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精任何条件下溶液都是稳定的溶液中的溶剂一定是水两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质在溶液里进行的化学反应速度较快食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量 为(m+n)g, ,4.溶解时的热效应,知识回顾,溶解时的能量变化1扩散吸热 水合放热时，溶液温度降低；2扩散吸热 水合放热时，溶液温度不变；3扩散吸热 水合放热时，溶液温度升高。,溶解时的能量变化的物质举例（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。,夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、熟石灰,B,Exercises,下图所示，向小试管中加入一定量的下列物质， U形管液面右侧未发生改变，该物质是（ ）U形管液面右侧升高，该物质是（ ）U形管液面右侧降低，该物质是（ ）A、浓硫酸B、烧碱C、生石灰D、蔗糖 E、硝酸铵F、氯化钠,DF,ABC,E,二.饱和溶液、不饱和溶液,知识回顾,1.概念:,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。,注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。,在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。,饱和溶液与不饱和溶液的最大区别就在于：在该条件下能否继续溶解该溶质？,2.判断溶液是否饱和最简单的方法,在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则为该溶质的饱和溶液，如果继续溶解，则为该溶质的不饱和溶液。,蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液，一定是该温度下，这种物质的饱和溶液。,饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？,对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。,但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液,浓。,知识要点梳理我最棒!,知识回顾,3、相互转化,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液,知识回顾,三、溶解度,1溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。,2固体的溶解度（S）(1)概念的理解：,抓四点： 条件：在一定温度下 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克,(2)与溶解性的关系,(3)影响因素,温度,举例： 20时NaCl溶液的溶解度为36g，含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克,必须讲明温度,溶解度的含义：,若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时：M质 = S克，M剂 = 100克，M液= M质+M剂 = 100+S 克,归纳：,(4)表示方法及溶解度曲线的意义： 列表法 ；溶解度曲线,线: 溶解度随温度变化的情况,可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小,溶解度（克）,温度（C）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,1：同种物质在不同温度下的溶解度大小。,2：不同物质在同一温度下的溶解度相对大小。,说出50各物质溶解度相对大小,3：物质的溶解性,50,说一说：从溶解度曲线中可以获得哪些信息,由一根曲线可以看出什么,说出溶解性,4：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）,溶解度(克),温度（ C ）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,NH4Cl,NaCl,硼酸,几种固体物质溶解度曲线,讨论,1.线上的点表示什么？,某温度下某物质的溶解度,2.两条线的交点表示什么？,某点所示温度下两种物质的溶解度相同,3.线上方的点表示什么？,在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解,4.线下方的点表示什么？,该温度下该溶液是不饱和溶液,5、溶解度曲线：(固体物质的溶解度受温度变化图)a、大多数物质的溶解度随温度的升高而_，如KNO3;b、少数物质的溶解度随温度的升高而_，如NaCl;c、极少数物质的溶解度随温度升高而_，如Ca(OH)2;,知识要点梳理我最棒!,增大,变化不大,减小,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,在80时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的_ _ _ _溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入一定量的硝酸钾,蒸发掉一定量的水份,降温到60,若再降温到10，会怎样？,会析出89g硝酸钾晶体,21,169,不饱和,想一想：,59g,89g,3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大 。,规律,知识回顾,1、 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( )A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g2、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 3、t时，把14g氯化钾饱和溶液蒸干，得到氯化钾4g，t时氯化钾的溶解度为( )A. 40g B. 20g C. 140g D. 120g,Exercises,D,不正确,A,4、下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ) 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g20时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为26.5克.在20时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大在20时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20时的溶解度为20 g.在20时，NaCl的溶解度为36克在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为解度为36克 A B C D,D,5、在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液C. 有18克NaCl发生溶解 D还剩余2克固体NaCl（未溶解）,6、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.,A,C,7、如图所示,表示物质x在水中的溶解度随温度,压强的变化关系x可能是( )A. NaCl B. CO2 C. Cu(OH)2 D. KNO3,B,观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化? (填上升或下降,下同) (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块如何变化 ?_,下降,上升,巩固练习,1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:（1） 时，A的溶解度大于B的溶解度；（2） 时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列；（3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是 溶解度 A C B 0 t1 t2 温度,Exercises,高于t1,高于t2,B,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,2. (1)t20C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 ；,(2)当三种物质的不饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是 ；,(3)M点的意义是,20g,(4)N点的意义为,A、B、C,A,A、B两物质在 t10C时溶解度相等,A物质在 t20C时溶解度为20g,3. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,B,4. （1）物质C的溶解性为_（2）M点表示_（3）在5时A、B、C溶解度大小_（4）要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法_（5）要使Q点所示的C溶液变成饱和溶液的方法_,物质C的溶解度随温度的升高而减小,在10C时，B、C的溶解度相同。,CBA,降温到t1 C,升温到t1 C,Exercises,5、有一杯t时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时硝酸铵的溶解度(),B g,A. g,D g,C g,D,（1）t3时A的溶解度为 （2）P点的的含义 （3）N点为 t3时 ，可通过 的方法使它变为饱和（4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺（5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法,A,B,C,t1,t2,t3,N,80,S,80g,在该温度时，A和C的溶解度相同,A的不饱和溶液,加入A物质，降温， 蒸发溶剂,CBA,降温结晶,蒸发结晶,A和B,C,ACB,过滤,结晶,溶解度曲线：,知识回顾,1.过滤适用范围: 固体和液体或可溶和不溶性固体操作要点: “一贴”、“二低”、“三靠” 仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.,四.混合物的分离-物理方法,知识回顾,冷却热饱和溶液法（降温结晶）:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体或如从含有少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3。蒸发溶剂法（蒸发结晶）: 适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体或如从含有少量KNO3 的NaCl溶液中提纯NaCl 。注意:结晶后往往还需过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物 . 粗盐提纯的步骤: 溶解过滤蒸发转移,2.结晶,溶解度（克）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,温度（C）,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,3、升温结晶,给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,上图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是（2）除去A中混有的少量B的方法是（3）除去B中混有的少量A的方法是（ 4）分离B与C混合物采用的方法是,蒸发结晶,溶解，蒸发结晶，过滤，,配制热饱和溶液，降温结晶，过滤,温度,溶解度,A,B,C,0.01克,8克,溶解，蒸发结晶，过滤，,2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( )A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉,好题回放,A,1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热,C,好题回放,3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( )A冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份C.升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温,4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。,A,过滤,降温结晶,Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3,5、图中所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. B的溶解度小于A的溶解度B. 在t时，A的溶解度等于B的溶解度C. 当A中含有少量B时，可用冷却热饱和溶液法提纯AD. 0时，A是微溶物质，B是易溶物质,t,B、C,6、某温度时，将烧杯中的x g KNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设升温时溶剂没有损失)，能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是( ),A,知识回顾,五、溶液组成的表示-溶质的质量分数(),(一)、概念及表达式,(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算,计算依据： m(溶液) = V(溶液)(溶液 ),知识回顾,(三)一定溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,仪器,固体: 托盘天平，药匙,液体: 量筒，胶头滴管, 烧杯，玻璃棒,注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取25g蓝矾(CuSO4 5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%,装瓶贴标签,(四)溶质的质量分数和溶解度比较表,一定温度,不受温度影响,100克 不一定,一定饱和 不一定饱和,克 是比值用%表示,m(质),m(剂),100克,m(质),m(液),100%,表示物质溶解性的强弱,表示溶液中溶质质量的多少,知识回顾,一定温度下的饱和溶液中:, %(溶质) =,溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,=,故同时又有: S,知识回顾,(五)、溶质的质量分数计算,1.基本概念的计算,2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算-物理变化,关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和溶液总质量分别不变的等式。,3.溶液中溶质参加化学反应的计算,有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。,特别注意,(1)m(质)的求算-以溶液中参加反应的溶质质量列出化学方程式的质量比来求算.,(2)反应后溶液质量的求算,溶液组成法:m(液)后 = m(质)后 + m(H2O)后 = m(质)后+m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反应,质量守恒法:,m(液)后 = m(总)前 - m(不反应且不溶于水的物质)前 - m(沉淀)生成 - m(气体)生成,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？,解：所需氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg,需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg,答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg水,例题2：200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g 98% = X 20%,X =,答：需要水的质量195g,需要水的质量= 245 g 50g = 195g,溶液稀释或浓缩的公式：,mV,浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数,液体的体积和质量的换算（已知液体密度）：,mV,稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓c浓%= m稀c稀%,例题4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL 98% = 98g10%,V =,答：要98%硫酸5.4mL,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：略,A解：设所需锌的质量为 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解：设所需锌的质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确？,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 2,100g x% 0.8g,X%=,=39.2%,答：略,巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g10% X 10% Y,40 36.5 58.5,X = 36.5g,Y=5.85g,NaCl% =,答：略,(NaOH + HCl = NaCl + H2O),好题回放,1.下列说法正确的是( )A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,A,2. 某同学用37的浓盐酸配制一定质量5的稀盐酸,在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(其他操作均正确),结果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5相比( )A.偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法判断,B,3.在一定的温度下,某溶质的溶解度为Sg ,则该温度时饱和溶液溶质的质量分数为( )A.大于S% B.等于S% C.小于S% D.无法判断4.20时, NaCl的溶解度大于KCl的溶解度，现有20溶质质量分数为26%的KCl饱和溶液100g，在恒温条件下，向其中加入20g的KCl和20gNaCl的混合物，充分搅拌，所形成溶液中KCl的质量分数是( )A.20% B.26.4% C.22% D.28.5%,C,C,5某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气。过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。 计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用98浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量? (2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前)。 (3)在这个温度下硫酸锌的溶解度？,习题回顾,解：(1)设参加反应的硫酸溶质的质量为x ,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 0.2g,x,98 / 2 = x / 0 . 2g x = 9. 8 g,(H2SO4)=9.8g / 100g 100% = 9.8 %,根据m(质)相等: 98 % y= 9.8g y=10g 则所加水的质量是: 100g - 10g =90g,浓硫酸的质量为y.,(2)设生成的硫酸锌质量为z,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 161 2 0.2g,z,161 / 2 = z / 0.2g z = 16.1g,(ZnSO4 )=16.1g / (100g-9.8g+16.1g) 100% =15.1 %,答:硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8 %，需要10g浓硫酸和90g水来配制。反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为15.1 %,或：设参加反应的锌质量为a 65 / 2 = a / 0.2g a = 6.5g(ZnSO4 )=16.1g /(100g+6.5g - 0.2g) 100% =15.1 %,(3) 100克稀硫酸中： m(水)= 100g - 9.8g =90.2g,硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液中：m(H2O)= 90.2g-40.2g=50g,一定温度下的饱和溶液中:, %(溶质) =,S=32.2g,或：,6.现有100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水_g或加入 g氯化钠；为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为 g,50,12.5,100,解：（1）设蒸发掉水的质量为x，或加入氯化钠的质量为为y100g10%=(100gx) 20% 100g10%+y=(100g+y) 20% x=50g y=12.5g(2)设为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为z 100g10%=(100g+z) 5% z=100g,7.配制500ml质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的硫酸溶液多少毫升？需要加水多少毫升?（98%的硫酸的密度为1.84g/ml，20%的硫酸的密度为1.14g/ml）,5. 欲将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液变成质量分数为20%的NaOH溶液可采取的方法有( ) A.加入100g 10%的NaOH溶液 B.加入10g溶质 C.蒸发掉45g水 D.加入12.5g溶质,D,6. 常温下,将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体溶于149g水中,向其中加入36.5g的稀盐酸,恰好完全反应,得到200g不饱和溶液,求反应后所的溶液中溶质的质量分数。(K2CO3+2HCl =2KCl +H2O+CO2),解：分析：18.9g氯化钾和碳酸钾混合物溶于149g水中形成溶液,再向其中加入36.5g的稀盐酸,完全反应,得到200g不饱和溶液,K2CO3+2HCl =2KCl +H2O+CO2 138 73 149 44 4.4g,x,138 / x = 44 / 4.4g x = 13.8 g,(KCl)=(14.9g +5.1g)/ 200g 100% = 10 %,设参加反应的K2CO3的质量为x,反应生成CO2的质量为(18.9+149+36.5-200)g= 4.4 g,固体混合物中m(KCl)= 18.9g-13.8g=5.1g,生成KCl的质量为y.,y,149 / y = 44 / 4.4g x = 14.9 g,答：略.,7. 将10%的碳酸钠溶液跟20%的盐酸(密度为1.1g/mL)混合后恰好完全反应,混合溶液的质量比两种溶液的质量之和少了4.4g求:(1)消耗了20%的盐酸多少毫升?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?,8. 将150ml稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g。（计算结果保留一位小数）计算：反应生成二氧化碳的质量石灰石中含碳酸钙的质量分数生成物溶液中溶质的质量分数,Bye-bye!,