溶液和溶解度整体学生版资料全.doc

第一节、溶液及溶解度溶液的组成即溶质、溶剂的概念、性质、溶液的稀释、饱和、析出、溶解中的现象、溶解度定义与曲线及其意义、溶质质量分数的计算是本章主要的考察内容.近今年对本章内容的考察日益趋向于联系生产生活实际.解决实际问题方面.讲实验和计算结合区发现和研究新物质.是命题趋势之一。一、 溶液的组成1. 什么是溶液？溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里.形成均一的、稳定的混合物。均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同如密度。稳定性：外界条件不变时温度、溶剂量、气体压强等.溶质不会从溶剂中分离出来。注意：1关键词语是：均一、稳定、混合物2判断某物质是否是溶液.一般从是否是均一、稳定的混合物；一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判定。2. 溶质和溶剂的判断若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液.一般习惯将固体或气体看作溶质.液体看作为溶剂。若是由两种液体组成的溶液.一般习惯上把量多的看作为溶剂.量少的看作为溶质。1溶液的组成 从宏观上看.溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶质：被溶解的物质溶液 溶剂：能溶解其他物质的物质溶液概念中的一种或几种物质是溶质被溶解的物质.溶液概念中另一种物质是溶剂能溶解其他物质的物质从微观上看.溶液的形成过程是溶质的分子或离子均匀扩散到溶剂分子之间。2溶液、溶质和溶剂之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积溶质体积+溶剂体积说明：固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质.未溶解的固体则不属于溶液中的溶质；从微观上分析.溶液形成的过程是溶质的分子或离子分散到溶剂分子中的过程.因为粒子之间存在间隔.它们相互填充.所以溶液体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。溶质可以是一种物质.也可以是两种或两种以上的物质.但一种溶液中溶剂只有一种。注意1溶液不一定无色透明.如CuSO4为蓝色.FeSO4为浅绿色.Fe2<SO4>3溶液为黄色2溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂3物质在溶解时如果发生了化学变化.那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物.如CaO溶于水.所得溶液的溶质是Ca<OH>2而不是CaO4溶质和溶剂是溶液所特有的概念.悬浊液和乳浊液中不存在溶质、溶剂.如不能将泥水中的泥说成溶质.水说成溶剂；溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量.因此未溶解的溶质不能作为溶液中的溶质质量。总结1溶液一定是混合物因为它至少是由两种物质组成的2溶液是均一的.也就是说溶液中各部分的性质完全相同3溶液是稳定的.也就是说溶液不会随着时间的变化而发生分离假设温度不变.水分不蒸发4溶液一般是透明的.但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是蓝色的.硫酸亚铁溶液是浅绿色的5溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和.这是由于分子间有间隔6溶质可以是固体.也可以是液体或气体当溶液中有水时.不论水的量是多少.习惯上把水看作溶剂.通常不指明溶剂的溶液.一般就是水溶液比如医用消毒酒精是含酒精70-75%的溶液.它的溶质就是酒精.溶剂是水思考植物油和水的混合物是不是溶液.为什么？答案不是.因为植物油不能完全溶解于水中.所以不是溶液思考碘溶于酒精后所得的溶液.请说出它的溶质和溶剂？答案溶质是碘.溶剂是酒精3. 溶液与浊液1浊液包括悬浊液和乳浊液与溶液的区别及联系可用下表比较：项目溶液悬浊液乳浊液分散在水里的物质溶解性溶不溶不溶状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体现象透明且均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象不变稳定沉淀分上、下两层不稳定举例糖水、盐水浑浊的石灰水牛奶、原油相同点都是混合物2溶液的用途在溶液中进行化学反应比较快.有些产品的反应在溶液中进行.缩短生产周期。溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸收的养料.必须是溶液.医疗上用的多种注射液也都是溶液。浊液在医疗上也可作注射和口服药.在农业上喷洒受病虫害的农作物。4. 溶解与乳化1相溶的物质可以形成溶液.而不相溶的可以形成浊液。油与水不相溶.用力振荡后也只能得到乳状浑浊的液体.这种液体也不稳定.经过静置.植物油逐渐浮起来.又分为上下两层我们把小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液。2乳化现象在乳浊液中加入洗涤剂以后.油虽然并没有溶解在水中.但这时形成的乳浊液却能均匀、稳定地存在而不分层.这种现象叫乳化现象"乳化"并不是溶液.只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。3乳化剂乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂.阻止小液滴相互凝结.洗涤剂能把植物油分散成无数小液滴而不聚集成大的油珠.洗涤剂所起的作用就是乳化作用.洗涤剂是乳化剂。4乳化作用在生活中的应用洗涤：用乳化剂洗涤剂可以将衣服上、餐具上的油污洗掉农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后.再溶解在有机溶剂里.混合均匀后可制成的透明液体叫乳油。生活中常用的乳化剂：肥皂、洗涤精等。 溶解过程中的热现象1物质溶解在水中发生两种过程及热量变化扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散的过程.是物理过程.吸收热量水和过程：溶质的分子或离子和水分子作用.生成水合分子或水合离子的过程.是化学过程.放出热量。2溶解时热量现象解释降温：当扩散过程吸收的热量大于水合过程的放出热量.表现为溶液的温度降低.如NH4NO3的溶解是吸热的溶解。升温：当扩散过程吸收的热量小于水合过程的放出热量.表现为溶液的温度升高.如NaOH的溶解是放热的溶解。温度改变不明显：扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量没有明显差别或差别不大时.溶解的热现象就不明显.如NaCl的溶解过程。<3>人们可以利用溶解过程中的热现象来解决生产、生活和实验中的一些问题5. 饱和溶液和不饱和溶液大家都知道.一杯水给你.让你向里面加食盐.刚开始加进去时可以很快就溶解的.但后来随着你所加食盐的量慢慢增加.溶解的速度会越来越慢.最后就会有一部分的食盐是不能溶解的。（1） 定义：我们把在一定的温度下.在一定量的溶剂里.不能再溶解该溶质的溶液.叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液.叫做这种溶质的不饱和溶液。（2） 判断方法：继续加入该溶质.看能否溶解（3） 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注意溶质为Ca<OH>2和气体除外.它们的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4） 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液.如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液.一些溶解度很大的物质.如不饱和的KNO3溶液.很可能是浓溶液。在一定温度下.同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。二、 溶解度的定义1. 溶解度的定义：在一定温度下.某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量2. 四要素：（1） 条件：一定温度下因为物质的溶解度会随温度的变化而变.故不指明温度时.溶解度没有意义（2） 标准：100g溶剂中这是概念中规定的标准.物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比.要比较 物质溶解度的大小.必须要等量溶剂此处100g是单指溶剂质量.不能误认为是溶液质量（3） 状态：达到饱和时只有在一定量溶剂中达到饱和时.溶质的量才是一个确定的值.否则溶解度不是一个确定的量（4） 单位：克因为溶解度实质上是溶质的质量（5） 简称："定. 百. 饱. 克"3. 溶解度的含义："20时NaCl的溶液度为36g"的含义：在20时.100克水最多能溶解36克NaCl或在20时.NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克4. 影响固体溶解度的因素：（1） 溶质、溶剂的性质种类 （2） 温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低如Ca<OH>25. 固体物质溶解度与溶解性的关系溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶液里溶解能力的大小.是物质的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度.是溶解性的定量表示方法.是在一定的温度、压强下.在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的量。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示溶解度/g20<0.010.011110>10溶解性分类难溶微溶可溶易溶举例AgCl、CaCO3Ca<OH>2KClO3KNO3、NaCl三、 溶解度曲线及其计算1. 溶解度曲线的表示的意义（1） 溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况（2） 溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度.溶液必然是饱和溶液（3） 两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度（4） 在溶解度曲线下方的点.则表示溶液是不饱和溶液（5） 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液在较高温度下制成饱和溶液.慢慢地降到室温. 溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度.但尚未析出晶体时的溶液叫做过饱和溶液2. 溶解度曲线的变化规律：（1） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大.表现在曲线"坡度"比较"陡".如KNO3（2） 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小.表现在曲线"坡度"比较"平".如NaCl（3） 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小.表现在曲线"坡度"比较"下降"如Ca<OH>23. 溶解度曲线的应用（1） 可以查出某种物质在温度下的溶解度。（2） 可以比较不溶物质在同一温度下的溶解度大小。（3） 可以确定温度对溶解度的影响状况。（4） 根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。四、 气体的溶解度1. 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时.气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积2. 影响因素：气体的性质；温度温度越高.气体溶解度越小；压强压强越大.气体溶解度越大3. 气体溶解度的表示方法与固体溶解度不同（1） 溶剂的量不同：固体溶解度指在100g溶剂中.气体溶解度是指在1体积水里。（2） 条件不同：固体溶解度外部只受温度影响；气体溶解度除受温度影响外.还受气体压强的影响。温度越高越低.气体溶解度越小越大：压强越大越小.气体溶解度越大越小（3） 单位不同：固体物质溶解度单位为克.气体溶解度单位是体积。4. 结晶方法1结晶：热的溶液冷却后.已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出.这一过程叫做结晶。2结晶有两种方法：恒温蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质.如从混有少量KNO3的NaCl溶液中得到NaCl。冷却热饱和溶液结晶也称"降温结晶"：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如从混有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体.就可以用冷却热饱和溶液法。课堂练习基础题例1溶液是一种 A化合物B混合物C纯净物D无色透明液体例2溶液的基本特征是 A无色透明B无色均一C均一、稳定D纯净的液体例3下列关于溶液的说法正确的是 A混合物一定是溶液B均一、稳定、透明的液体一定是溶液C溶液一定是混合物D一杯溶液中各部分的性质是不同的例4下列物质放入水中.能形成溶液的是 A面粉 B牛奶 C白糖 D植物油 例5下列物质中.属于溶液的是 A、糖水 B、牛奶 C、米粥 D、豆浆例6各种洗涤剂广泛进入人们的生活中.下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C用肥皂液洗衣 D用沐浴露洗澡 例7取70g某温度下的氯化钾饱和溶液.将其恒温蒸发10g水.析出4g氯化钾固体.则剩余溶液中所含溶质质量为 A16g B20g C40g D56g例8物质在溶解时.常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时.温度无明显变化的是 A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C硝酸铵固体 D食盐例9欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液.不能采取的措施是<>A加入硝酸钾晶体B蒸发一定量水 C给溶液加热D给溶液降温例10下列有关溶液的说法中.正确的是 A同一条件下极易溶于水的物质的饱和溶液是浓溶液.难溶于水的物质的不饱和溶液是稀溶液B凡是透明的、澄清的、均一的、稳定的液体一定是溶液C把一定温度下的某溶液蒸发掉一些溶剂后.恢复到原来的温度.剩余溶液中溶质的质量分数一定比原来溶液中物质的质量分数要大D某饱和溶液降低温度时.有晶体析出.此时溶质的质量分数不变例11t时从200克饱和氯化钠溶液中取出20克溶液.剩下的溶液中不变的是 A溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质的质量分数例12下列事实.能说明X物质的溶液 <t时>是饱和溶液的有 溶液中有大量的X固体；加入5克X时.有部分X固体未溶解；加热蒸发掉一定量的水后再冷却到原温度时.会析出X晶体；冷却时有X晶体析出。A0个 B1个 C2个 D3个例13下列各项中.前者一定大于后者的是 A20时KNO3的溶解度、80时KNO3的溶解度B30时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量DNaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度例14甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中.正确的是 A20时.甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时.分别在100g水中加入50g甲、乙.所得溶液中溶质的质量分数相等C40时.分别在100g水中加入30g甲、乙.同时降温至20.甲、乙溶液均为饱和溶液D20时.分别在100g水中加入40g甲、乙.加热到40时.甲溶液为饱和溶液例15甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A依据溶解度曲线可判断.甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1.析出甲的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液.可采取降温的方法Dt1时.甲和乙的饱和溶液各100g.其溶质的质量一定相等易错题1. 右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A只有在t1时.NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t3.MgSO4的溶解度随温度升高而增大CMgSO4的饱和溶液在t2时.溶质的质量分数最大Dt3时的MgSO4饱和溶液降温至t2时.有晶体析2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.下列分析不正确的是 A50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC B50时.把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液.其中溶质 与溶液质量比为1：3C将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20时.这 三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=A D将C的饱和溶液变为不饱和溶液.可采用降温的方法3.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是 A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct 时.硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60 时.100 g水中加入90 g硝酸钾.充分搅拌.可得到硝酸钾的饱和溶液4.水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。根据下面的溶解度表与溶解度曲线.回答下列问题：温度/°C溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca<OH>20.1730.1650.1210.1160.0941A是 的溶解度曲线。2若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液.需加水 g。3硝酸钾中混有少量的氯化钠.想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。460时.向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中.各加入100g的水.充分溶解后为饱和溶液的是 溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解.变为不饱和溶液.下列方法能实现的是 填序号。A升温 B加入该溶质 C加入适量水 D降温 E加入足量该溶质的不饱和溶液 5如右图所示.烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液.向烧杯B中加入生石灰后.烧杯A中变浑浊.原因是 。5.1如图所示.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线。60时.硝酸钾的溶解度 氯化铵的溶解度填">"、"<"、或"="。时.氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等。 60 时.100g水中加入120g硝酸钾.充分搅拌.得到的硝酸钾溶液的质量为 g。2烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液.将其置于室温环境中.测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4 若不考虑水蒸发对实验的影响.请回答下列问题。65时.该溶液是否为饱和溶液？_填"是"、"否"或"无法判断"；将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液.下列方法中一定能达到目的的有 _ 填序号。 a.升温 b.降温 c.加溶质M d.加水 e.加另一种固体N f.恒温蒸发水 g.与40时M的饱和溶液混合课后作业基础题【例1】 下列物质遇水后形成乳浊液的是 A食盐 B食用油 C食醋 D面粉【例2】 硫酸钠溶液中.溶质是 A水 B钠 C硫酸 D硫酸钠【例3】 学完溶液知识后.小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几 个小实验。1在同一条件下.蔗糖易溶于水.难溶于植物油.碳酸钙不能溶于水.也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与_和_有关。2除1中的因素外.你认为固体物质的溶解能力还与外界条件_有关。小松在设计实验方案验证2中假设时.在选择了溶质和溶剂种类的前提下.你认为在实验中还需要控制的变量有_ 。3一天.小松不小心将碘酒洒到衣服上.他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服.但怎么洗也洗不掉这些斑点.还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是 _；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较.在原理上有什么不同？_ 。【例4】 日常生活中除去油污的方法很多.下列现象不属于乳化的是< >A修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污【例5】 取少量下列物质.分别加入适量水充分搅拌.不能形成溶液的是 A味精 B花生油 C食盐 D白醋【例6】 下列有关溶液的说法中正确的是 A溶液一定是无色透明的液体B饱和溶液不一定是浓溶液.不饱和溶液一定是稀溶液C降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液D饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后.石灰水溶液的质量减少【例7】 物质在溶解时.常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时.温度无明显变化的是 A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C硝酸铵固体 D食盐【例8】 下列关于溶液的说法正确的是 A混合物一定是溶液B均一、稳定、透明的液体一定是溶液 C溶液一定是混合物D一杯溶液中各部分的性质是不同的【例9】 下列关于溶液的说法正确的是 A溶液一定是无色透明的液体 B物质溶解时.溶液的温度一定不变C一定质量的溶液.稀释前后溶质的质量不变D一定质量的溶液.稀释前后溶质的质量分数不变【例10】 下列说法中不正确的是 溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。糖水是溶液.盐水是溶液.混合在一起.既有糖又有盐.就不是溶液了。在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质.溶液的质量随之增大。一杯调好的糖水.喝第一口特别甜.越喝越不甜.说明后来喝的糖水要变稀些。把饱和溶液温度升高时.若溶质质量不变.则溶液质量也不变。A BCD【例11】 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度B乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C. 将50时甲、乙的饱和溶液降温到20时.甲、乙的两种物质的溶质质量分数相等D50时.甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【例12】 溶解和结晶KNO3 请根据实验和KNO3溶解度曲线回答下列问题水的密度以1g/mL计：实验操作实验结果取100mL水.加入25gKNO3.搅拌.20全部溶解.得溶液再加Xg KNO3.搅拌.20恰好饱和.得溶液再加25g KNO3.搅拌.20得溶液加热来源:学#科#网Z#X#X#K全部溶解.得溶液冷却至20晶体析出.得溶液1溶液的质量为；一定属于不饱和溶液的是填数字序号； 溶质的质量分数一定相等的是填序号。2析出晶体的质量为填序号。 A25 g BX+25 g CX+100 g【例13】 用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵.该反应可表示 为： 20时.按上述化学方程式中反应物的质量比.向100 g水中加入 g NaCl和g 。理论上从溶液中析出晶体的质量为g。资料：20时四种物质的溶解度如下.假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaCl溶液度/g【例14】 海水蕴藏着丰富的资源。1海水中溶剂是。2从海水中提取粗盐一般可采用方法。3右图是特殊情况下使用的应急净水器。利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时.收集到500g可饮用水.此时剩余海水中氯化钠的质量分数为。4利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵.下表为氯化铵的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6 向100 g水中不断加入氯化铵固体或改变温度.得到下图相应的溶液AE。溶液D是填"饱和"或"不饱和"溶液.溶液E中析出晶体g。 将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中.向大烧杯内加入NaOH固体.小烧杯内的固体溶解, 原因是 。【例15】 下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/g13.331.663.91101691 硝酸钾溶液中的溶剂是_。2 观察上述表格.可以总结出的规律是_答出一条即可。3 40时.向50g水中加入30g硝酸钾.充分溶解后得到_填"饱 和"或"不饱和"溶液。4右图所示.小烧杯中盛放的是底部有未溶解硝酸钾的溶液20.若使其固体继续溶解.在大烧杯的水中可以加入的物质有_用字母序号表示。A干冰 B硝酸铵 C生石灰 D熟石灰 E氢氧化钠易错题1. 下列说法不正确的是 A、石油属于混合物 B、二氧化锰属于氧化物 C、水结成冰时.水分子的质量变小 D、硝酸铵固体溶于水时会吸收热量2. 下列物质属于溶液的是 A少量植物油与水混合、搅拌、振荡得到的液体B冰块慢慢融解于水以后得到的透明液体C液氧D植物油与汽油混合、搅拌得到的液体3. 在溶液中.溶质存在的形式为 A小颗粒 B小液滴 C单个分子或离子 D三种情况都有4. 下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110某兴趣小组做了以下实验：加热到5025 g KNO3冷却至2025 g KNO325 g KNO320205020100 g水 1上述溶液中的溶剂是.上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是填数字序号.所对应的实验现象是。2实验过程中.溶质的质量分数一定相等的是填数字序号。3为了防止水体污染.小组同学提出了如下方案处理实验后的废液： 步骤I：将继续冷却至0.过滤.共可回收得到KNO3固体 g 。步骤II：向滤液中加入 g水稀释.得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液.将此溶液做为花肥使用。5. 食盐在生产和生活中具有广泛的用途。1去除粗盐中难溶性的杂质.主要实验步骤有：溶解、过滤、。在过滤操作中.玻璃棒的作用是。溶解度/gMgCl22晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主KCl要成分及其溶解度的变化如右图。将t1时3种物质MgSO4的饱和溶液升温到t2时.3种溶液溶质的质量分数温度/t1t2由小到大的顺序是。3将纯净的氯化钠配制成溶液。20时.向4个盛有200 g水的烧杯中.分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：实验序号加入氯化钠的质量g9368190溶液质量g209236272272若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水.需加水的质量是 g。关于上述实验的叙述正确的是 填序号。a所得溶液是不饱和溶液 b所得溶液中.溶质的质量分数相等c20时.200 g水中最多溶解氯化钠的质量为72 gd20时.将继续恒温蒸发100 g水.过滤.得到质量为36 g的固体6. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t2时.甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同.则溶液质量的大小关系为甲乙填""、"" 或""。将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液.下列有关说法正确的是填字母序号。A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变学科王 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 E该饱和溶液还可以溶解其它物质3右下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如下实验.得到相应的溶液。下列说法正确的是填字母序号。A. 可析出53.9 g KNO3晶体B. 中溶质的质量分数相等C. 均为不饱和溶液D.保持温度不变.若在中加入6 g KNO3固体可得到饱和溶液7. 溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。1生理盐水中的溶质是 。2在一定温度下.向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体.搅拌至充分溶解如有不溶解的KNO3.则过滤除去.得到溶液。加入KNO3的质量与得到相应溶液的质量如右表所示。 实验编号实验1实验2实验3实验4加入KNO3的质量g40506070溶液质量g90100105105温度下KNO3的溶解度是 g。验1、2、3、4配得的溶液中.溶质的质量分数分别为a、b、c、d.则它们的关系为a _ b _ c _d 填"大于"、"等于"或"小于"。3向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰.溶液立即变浑浊.可能的原因是_填字母。A生石灰与水反应的生成物不再溶解 B反应放热.溶液温度升高.溶解度降低C空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙 D生石灰与水反应消耗水.溶剂减少.有溶质析出8. NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下.回答下列问题。温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110<1>10时.在100 g水里溶解_g KNO3时.溶液恰好达到饱和状态。<2>右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线.则表示NaCl的溶解度曲线是_<填"甲"或"乙">；其中温度t的范围可能在_填字母序号。A1020 B2030C3040 D4050 <3>10时.分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体.加热到60时.NaCl溶液为_<填"饱和"或"不饱和">溶液。加热前后.有关两溶液的说法正确的是_填字母序号。A10时.两溶液中溶质的质量分数相同B60时.两溶液中溶质的质量分数相同C加热前后.NaCl溶液中溶质的质量分数不变D加热前后.KNO3溶液中溶质的质量分数不变13 / 13